3.1 สมบัติของสารประกอบตามคาบ

ตารางแสดงสมบัติของสารประกอบคลอไรด์ของธาตุในคาบที่ 2

          

ตารางแสดงสมบัติของสารประกอบคลอไรด์ของธาตุในคาบที่ 3

         

*          ใช้ความดันทำให้หลอมเหลว

**       ระเหิดก่อนหลอมเหลวที่ความดัน 1 บรรยากาศ

***     ปรากฏอยู่ในรูปโมเลกุลของธาตุ

จากตาราง เมื่อพิจารณาจุดหลอมเหลว–จุดเดือดของสารประกอบคลอไรด์ของธาตุในคาบที่ 2 และ 3 สรุปได้ดังนี้

1. คลอไรด์ของโลหะ  มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง  เพราะเป็นสารประกอบไอออนิก (ยกเว้น BeCl2 เป็นสารประกอบโคเวเลนต์)

2. คลอไรด์ของอโลหะ มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำ  เพราะเป็นสารประกอบโคเวเลนต์ที่โมเลกุลยึดเหนี่ยวกันด้วยแรงแวนเดอร์วาลส์

3. สารประกอบคลอไรด์ที่ละลายน้ำได้  พบว่าคลอไรด์ของโลหะมีสมบัติเป็นกลาง  (ยกเว้น BeCl2 และ AlCl3 

เป็นกรด)  ส่วนสารละลายคลอไรด์ของอโลหะทุกชนิดมีสมบัติเป็นกรด